pH測定儀由傳感器和二次表兩部分組成�？膳淙龔�(fù)合或兩復(fù)合電極，以滿足各種使用場所。配上純水和超純水電極，可適用于電導(dǎo)率小于3μs/cm的水質(zhì)的pH值測量。

　　1 適用范圍

　　1.1 本法適用于飲用水、地面水及工業(yè)廢水pH值的測定。

　　1.2 水的顏色、濁度、膠體物質(zhì)、氧化劑、還原劑及高含鹽量均不干擾測定;但在pH<1的強酸性溶液中，會有所謂“酸誤差”，可按酸度測定;在pH>10的堿性溶液中，因有大量鈉離子存在，產(chǎn)生誤差，使讀數(shù)偏低，通常稱為“鈉差”。消除“鈉差”的方法，除了使用特制的“低鈉差”電極外，還可似選用與被測溶液的pH值相近似的標準緩沖溶液對儀器進行校正。

　　溫度影響電極的電位和水的電離平衡。須注意調(diào)節(jié)儀器的補償裝置與溶液的溫度一致，并使被測樣品與校正儀器用的標準緩沖溶液溫度誤差在±1℃之內(nèi)

　　2 定義

　　pH是從操作上定義的。對于溶液x，測出伽伐尼電池參比電極1KC1濃溶液H溶液×

　　H2

　　pt的電動勢EX。將朱知pH(X)的溶液X換成標準pH溶液S，同樣測出電池的電動勢ES，則

　　pH(X)=pH(S) (Es—Ex)F/(RTIn10) 因此，所定義的pH是無量綱的量。pH沒有理論上的意義，其定義為一種實用定義。但是在物質(zhì)的量濃度小于0.1mo1.dm-3的稀薄水溶液有限范圍，既非強酸性又非強堿性(Z

　　pH=-Log10[C(H+)y/(mo1.dm3)]±0.02 式中C((H )代表氫離子H+的物質(zhì)的量濃度，y代表溶液中典型1，—1價電解質(zhì)的活度系數(shù)。

　　3 原理

　　pH值由測量電池的電動勢而得。該電池通常由飽和甘汞電極為參比電極，玻璃電極為指示電極所組成。在25℃，溶液中每變化1個pH單位，電位差改變?yōu)?9.16毫伏，據(jù)此在儀器上直接以pH的讀數(shù)表示。溫度差異在儀器上有補償裝置

　　4 試劑

　　4.1 標準緩沖溶液(簡稱標準溶液)的配制方法

　　4.1.1 試劑和蒸餾水的質(zhì)量

　　4.1.1.1 在分析中，除非另作說明，均要求使用分析純或優(yōu)級純試劑，購買經(jīng)中國計量科學(xué)研究院檢定合格的袋裝pH標準物質(zhì)時，可參照說明書使用。

　　4.1.1.2 配制標準溶液所用的蒸餾水應(yīng)符合下列要求：煮沸并冷卻、電導(dǎo)率小于2×10-6S/cm的蒸餾水，其pH以6.7～7.3之間為宜。

　　4.1.2 測量pH時，按水樣呈酸性，中性和堿性三種可能，常配制以下三種標準溶液：

　　4.1.2.1 pH標準溶液用(pH4.008 25℃

　　稱取先在110～130℃干燥2～3小時的鄰苯二甲醉氫鉀(KHC8H4O4)10.12克，溶于水并在容量瓶中稀釋至1升。 4.1.2.2 pH標準溶濃乙(pH6.865 25℃) 分別稱取先在110～130℃干燥2～3小時的磷酸二氫鉀(KH2PO4)3.388克和磷酸氫二鈉(Na2HPO4)3.533克，溶于水并在容量瓶中稀釋至1升。

　　4.1.2.3 pH標準溶液丙(pH9.180 25℃)

　　為了使晶體具有一定的組成，應(yīng)稱取與飽和溴化鈉(或氯化鈉加蔗糖溶濃(室溫)共同放置在干燥器中平衡兩晝夜的硼砂(Na2B4O7.10H2O)3.80g，溶于水并在容量瓶中稀釋1L。

　　4.2 當(dāng)被測樣品pH值過高或過低時，應(yīng)參考表1配制與其pH值相近似的標淮溶液校正儀器。

　　4.3 標準溶濃的保存

　　4.3.1 標準溶液要在聚乙稀瓶中密閉保存。 4.3.2 在室溫條件下標準溶濃一般以保存1～2個月為宜，當(dāng)發(fā)現(xiàn)有渾濁、發(fā)霉或沉淀現(xiàn)象時，不能繼續(xù)使用。

　　4.3.3 在4℃冰箱內(nèi)存放，且用過的標準溶濃不允許再倒回去，這樣可延長使用期限。

　　4.4 標準溶濃的pH值隨溫度孿化而稍有差異。

　�、俅蠹s溶解度;

　�、谠�110—130℃烘2～3小時。

　�、郾仨氂眯轮蠓胁⒗鋮s的蒸餾水(不含CO2)配制。

　�、軇e名草酸三氫鉀，使用前在54±3℃干燥4—5小時。

　　這些標淮溶液的組成是：

　　A：酒石酸氫鉀(25℃飽和)

　　B：鄰苯二甲酸氫鉀，m=0.05nolkg-1

　　C：磷酸二氫鉀，m=0.025molkg—1 D：磷酸氫二鈉，m=0.025molkg-l

　　D：磷酸二氫鉀，m=0.008695molkg-1

　　磷酸氫二鈉，m=0.03043molkg-1

　　E：硼砂，m=0.01molkg-1 這里m表示溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度，溶劑是水。

　　5 儀器

　　5.1 酸度計或離子濃度計。常規(guī)檢驗使用的儀器，至少應(yīng)當(dāng)精確到0.1pH單位，pH范圍從0至14。如有特殊需要，應(yīng)使用精度更高的儀器。

　　5.2 玻璃電極與廿汞電極。

　　6 樣品保存

　　最好現(xiàn)場測定。否則，應(yīng)在采樣后把樣品保持在0～4℃，并在采樣后6小時之內(nèi)進行測定。

　　7 步驟

　　7.1 儀器校準：操作程序按儀器使用說明書進行。先將水樣與標準溶液調(diào)到同一溫度，記錄測定溫度，并將儀器溫渡補償旋紐調(diào)至該溫度上。 用標準溶液校正儀器，該標準溶液與水樣pH相差不超過2個pH單位。從標準溶液中取出電極，徹底沖洗并用濾紙吸干。再將電極浸入第二個標準溶液中，其pH大約與第一個標準溶液相差3個pH單位，如果儀器響應(yīng)的示值與第二個標準溶液的pH(S)值之差大于0.1pH單位，就要檢查儀器、電極或標準溶液是否存在問題。當(dāng)三者均正常時，方可用于測定樣品。

　　7.2 樣品測定

　　測定樣品時，先用蒸餾水認真沖洗電極，再用水樣沖洗，然后將電極浸入樣品中，小心搖動或進行攪拌使其均勻，靜置，待讀數(shù)穩(wěn)定時記下pH值。

　　8 精密度

　　*根據(jù)一個試驗室中對pH值在2.21～13.23范圍內(nèi)的生活飲用水，輕度、中度、重度污染的地面水及部分類型工業(yè)廢水樣品進行重復(fù)測定的結(jié)冪而定。

　　**根據(jù)北京地區(qū)l0個試驗室共使用十種不同型號的酸度計，四種不同型號的電極用本法測定了pH值在1.41～11.66范圍內(nèi)的7個人工合成水樣及1個地面水樣的測定結(jié)果而定。

　　9 注釋

　　9.1 玻璃電極在使用前先放入蒸餾水中浸泡24小時以上。

　　9.2 測定pH時，玻璃電極的球泡應(yīng)全部浸入溶液中，并使其稍高于甘汞電極的陶瓷芯端，以免攪拌時碰杯。

　　9.3 必須注意玻璃電極的內(nèi)電極與球泡之間甘汞電極的內(nèi)電極和陶瓷芯之間不得有氣泡，以防斷路。

　　9.4 甘汞電極中的飽和氯化鉀溶液的液面必須高出汞體，在室溫下應(yīng)有少許氯化鉀晶體存在，以保證氯化鉀溶液的飽和，但須注意氯化鉀晶體不可過多，以防止堵塞與被測熔液的通路。

　　9.5 測定pH時，為減少空氣和水樣中二氧化碳的溶入或、揮發(fā)，在測水樣之前，不應(yīng)提前打開水樣瓶。

　　9.6 玻璃電極表面受到污染時，需進行處理。如果系附著無機鹽結(jié)垢，可用溫稀鹽酸溶解;對鈣鎂等難溶性結(jié)垢，可用EDTA二鈉溶液溶解，沾有油污時，可用丙酮清洗。電極按上述方法處理后，應(yīng)在蒸餾水中浸泡一晝夜再使用。注意忌用無水乙醇、脫水性洗滌劑處理電極。

　　10 試驗報告

　　試驗報告應(yīng)包括下列內(nèi)容：

　　a、取樣日期、時間和地點;

　　b、樣品的保存方法;

　　c、測定樣品的日期和時間;

　　d、測定時樣品的溫度;

　　e、測定的結(jié)果(pH值應(yīng)取最接近于0.1pH單位，如有特殊要求時，可根據(jù)需要及儀器的精確結(jié)果的有校數(shù)字位數(shù));

　　f、其它需說明的情況。